Hydrolyse : R-X + HOHR=OH + HX
Dans cette réaction, l'atome d'halogène dans la molécule d'haloalcane est remplacé par un groupe hydroxyle d'une molécule d'eau. Cette réaction est relativement lente, lente et réversible. Si l'hydrolyse est effectuée avec une solution aqueuse de base forte, la réaction se déroule vers la droite car l'halogénure d'hydrogène produit dans la réaction est neutralisé par la base, favorisant le sens de l'hydrolyse.
Élimination : RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Dans cette réaction, l'haloalcane, lors du chauffage dans une solution alcoolique basique, perd une molécule d'halogénure d'hydrogène pour former un alcène.
Élimination : RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Dans cette réaction, l'haloalcane, lors du chauffage dans une solution alcoolique basique, perd une molécule d'halogénure d'hydrogène pour former un alcène.
Informations étendues
Les hydrocarbures halogénés peuvent réagir avec divers métaux pour former des composés organométalliques, parmi lesquels les réactifs de Grignard constituent la classe de composés la plus importante. Cela se produit lorsqu'un haloalcane réagit avec le magnésium dans l'éther diéthylique anhydre pour former un composé organomagnésien, qui se couple ensuite avec un haloalcane réactif tel que les halogénures d'allyle ou de benzyle pour former un hydrocarbure.
De nombreux hydrocarbures halogénés sont utilisés comme agents d'extinction d'incendie, réfrigérants (tels que le fréon), agents de nettoyage (agents de nettoyage à sec courants, nettoyants pour machines), sources anesthésiques (telles que le chloroforme, désormais obsolète), insecticides (tels que l'hexachlorocyclohexane, désormais interdit) et matières premières dans l'industrie des polymères (telles que le chlorure de vinyle et le tétrafluoroéthylène).